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Les équations de réaction et la conservation de la matière

Équilibre n'importe quelle équation chimique en comptant les atomes, comme on équilibre une balance.

Physique-ChimieCollège3e

Quand le gaz brûle sous ta casserole, rien ne disparaît : les atomes se réorganisent, c'est tout. Une équation de réaction, c'est la recette de cette réorganisation. 🔥

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C'est quoi le délire ?

Une transformation chimique, ce sont des réactifs (ce qui disparaît) qui deviennent des produits (ce qui apparaît). On l'écrit avec une équation de réaction :

réactifs → produits

La règle absolue : au cours d'une réaction chimique, les atomes ne sont ni créés ni détruits, ils se réarrangent. C'est la conservation des atomes, et donc la conservation de la masse : la masse totale avant = la masse totale après.

Pour respecter ça, on ajuste des coefficients stœchiométriques devant les formules. On ne touche jamais aux indices dans les formules.

La formule magique

  • On compte les atomes de chaque élément à gauche et à droite : ils doivent être égaux.
  • On ajuste devant les molécules (les coefficients), jamais dedans.
  • Un coefficient 1 ne s'écrit pas.
  • Combustion complète du méthane : CH₄ + 2 O₂ → CO₂ + 2 H₂O
  • Combustion du dihydrogène : 2 H₂ + O₂ → 2 H₂O
  • Combustion du carbone : C + O₂ → CO₂
  • Masse conservée : m(réactifs consommés) = m(produits formés)

On teste sur un exemple

Équilibrons la combustion du méthane, le gaz de ta gazinière. Départ : CH₄ + O₂ → CO₂ + H₂O.

  • Carbone : 1 à gauche, 1 à droite. OK.
  • Hydrogène : 4 à gauche, 2 à droite → je mets 2 devant H₂O. Maintenant 4 = 4.
  • Oxygène : à droite, 2 (dans CO₂) + 2 (dans 2 H₂O) = 4. À gauche : 2 seulement → je mets 2 devant O₂ : 2 × 2 = 4.

Résultat : CH₄ + 2 O₂ → CO₂ + 2 H₂O. Tout est équilibré.

Vérification masse : si 16 g de méthane brûlent avec 64 g de dioxygène, on obtient bien 44 g de CO₂ + 36 g d'eau, soit 80 g des deux côtés.

Le piège classique

Écrire « CH₄ + O₄ » ou « 2 H₂O₂ » pour équilibrer : interdit. Changer un indice change la substance elle-même. H₂O₂, c'est de l'eau oxygénée, pas de l'eau !

L'astuce pour retenir

« On change les nombres devant, jamais les nombres dedans. »

Teste-toi

Réponds sans regarder la fiche — 0/3

1. Au cours d'une transformation chimique, la masse totale…

2. L'équation ajustée de la combustion du dihydrogène est…

3. Pour équilibrer une équation, on a le droit de…

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